在实验室里，常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。
过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解成水和氧气。在实验室，把带火星的木条伸到集气瓶口，如果不能复燃，那是因为放出的氧气很少。这时，在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，使它加速分解。然后再拿带火星的木条伸到集瓶口，此时木条复燃。这就说明，是二氧化锰加快了过氧化氢分解氧气的速度，从而在一定的时间里能收集到更多的氧气。
这里的二氧化锰叫做催化剂。它有什么特点呢？若把以上实验重复多次，好像二氧化锰永远用不完。如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥再称量，就会发现它的质量没有发生变化。把它再加到过氧化氢溶液移动大流量卡中，还可以加速过氧化氢分解，这就说明，二氧化锰的化学性质并没有发生改变。
这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用。催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，生产化肥、农药、多种化合原料等都要使用催化剂。
除了用过氧化氢分解的方法制取氧气外，在实验室里还常常用加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。
实验过程是: 首先，把少量氯酸钾和二氧化锰混合，一般按质量比3:1混合均匀后装入试管中，用带有导管的塞子塞紧试管。然后，用酒精灯加热试管，用排水移动大流量卡法收集一瓶氧气。最后，把带有火星的木条伸入集气瓶口，若木条复燃，说明已经集满一瓶氧气；若木条不复燃，说明没有集满一瓶氧气。
加热混有二氧化锰的氯酸钾固体时，也会放出氧气，同时还有一种叫氯化钾的物质生成。二氧化锰在这一反应中是催化剂，这个反应告诉我们: 氯酸钾在添加催化剂二氧化锰并加热的条件下，生成氯化钾和氧气。即， 氯酸钾（二氧化锰，加热）→氯化钾+ 氧气
高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时分解出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成。即，高锰酸钾（加热）→锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
综合上面三种制氧气的方法，我们不难看出，这三种方法都属于化学中的分解反应。就是说，由一种物质分解成两种或两种以上其移动大流量卡它物质的反应，叫做分解反应。
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